第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第一课时 内容：P48-P53页的第一自然段（指示剂及几种常见的酸、浓硫酸的腐蚀性）
第二课时 内容：P53页活动与探究（酸的化学性质）
第三课时 内容：P54-P57页 （常见的碱）
第 一 课 时
[教学目标]
知识与技能：
1、了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
2、了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。
过程与方法：
通过学生自主探究实验，对比分析，将物质间的变化拟人化地活动展示，培养学生
实验技能、分析能力及与他人交流合作能力和表达能力。
情感态度与价值观：
使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
[教学重点]
指示剂、浓硫酸的腐蚀性
[实验准备]
学生实验：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酸酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜（可用其他有色花）
教师实验：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
[教材延伸]
1、【实验10—2】中的表格的下面加“保存方法”的内容，学生初次接触危险品是十分重要的。
2、在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的前科学知识与新知识有机结合。
教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
[教学设计]
第一板块：指示剂
引入、发现提出问题
情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物，是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。
学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。
教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其它的酸也能使石蕊变红？”、“碱又使石蕊变成什么颜色？”
（二）实验探究指示剂变色规律
游戏：部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。
另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。
分析讨论：完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。
点评：用拟人化的手法展示物质，通过人物的活动表示物质间的反应，形象且生动，充分让学生自主活动探究，突出了学生的主体地位，教学形式有其原创性。
知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做实验，观察现象，问这两种物质究竟是酸还是碱？
学生探究结果：指示剂在这两种液体中颜色没有变化，说明它们既不是酸，也不是碱，而是一种中性的液体。
课件展示指示剂变色规律：画面是一只变色龙，身上写着“石蕊”两个字，跳动着分别走到写有酸、碱、中性溶液的烧杯前，分别将左爪、右爪、尾巴伸入三个烧杯中，伸入后相应部位夸张一点适当变大，并变各种颜色，且唱着歌：“我是一只变变变色龙，遇到酸我就变成那红色，遇到碱我就变成了蓝色，通常的中性环境下我就是那紫衫龙王”。歌声仿《我是一只小小鸟》，欢快、诙谐，男声唱。
师：请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语、或创作成其它活泼的形式来帮助我们记忆，内容不求完美，只求有趣实用。
生：创作形式多种，并纷纷展示自己的成果。例如：“我也是一种指指指示剂，我只在遇到碱时才变成红色娘子军。通常在中性环境下我是无色的，就连酸也奈何不了我，无法让我变颜色（仿《我是一只小小鸟》歌词）。”
点评：大胆尝试突破，教师还引入中性溶液，突破了书本的禁锢，又可以对比学习知识，让知识结构完整、清晰；课件风趣、直观，将学生的知识、能力很自然地得到了一次升华，又便于学生记忆，值得借鉴。
（三）发现其他指示剂——酸碱使指示剂变色的应用（P49页的探究活动）
学生分组制取牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜（或其他物质）的酒精浸出液，再分别滴入前面四种溶液中，记录实验结果，由同学们讨论交流，比较所制四种指示剂中，哪些变色效果好些。
点评：小块知识点也能反映出认知规律，本块教师采用了“发现提出问题——实验探究——得出结论——尝试应用”的认知规律学习指示剂，并用它来认知酸碱，层层递进，一气呵成，既让学生掌握了知识，又潜移默化培养了学生的学习方法，知识和技能双丰收。
第二块：几种常见的酸
学生真情感受熟悉的物质：
第一组物质：盐酸、硫酸、硝酸。要求同学们看一看，摸一摸，闻一闻，但不能尝。
第二组物质：食醋、苹果、柠檬、桔子、山楂片、泡菜等。要求同学们看一看，摸一摸，闻一闻，尝一尝。
二、探究几种常见的酸
教师要求学生根据自己已有的知识积累自学P50页内容，自我提问、自主探究，再汇报自己的理解和新发现。
学生呈述自学的教材内容，概括学习方法，补充新发现：
学生表现出两个亮点：
⑴自我提问、自主探究用表格展示内容：
自我提问的问题 自主探究结论
酸有什么共性？ 都有酸味、都有酸性。
在生活中发现有哪些含酸的物质？ 我们在前面探的一些水果、食物如：食醋、苹果、柠檬、桔子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃时感到酸味。说明它们是含酸的物质。
酸又有什么作用？ 酸是重要的化工产品，化工原料，人类社会生活离不开酸。
⑵概括学习方法和对教材的建设性意见：
①记忆酸的物理性质时可用概括性的字表达理解知识的步骤。如“色、态、味、气、沸、密等”；
②第一块表的下面要补“保存方法”这一内容，因为酸是危险品，是必须注意的内容；③第二个表格右边应加“我们已经知道的知识”，这样就可以把原有的知识和现在的新知识结合。
点评：教师引导学生从实物鉴别入手，调动学生库存的智慧，学生看、摸、闻、尝等感性活动，再提问引起学生理性思考，由感性知识自然上升，过渡到理性知识，课堂气氛活跃而又不肤浅，寓教于乐。学生自我提问、自主探究中的表格内容，反映出他们的自学的深度和广度，也表现出他们在探究中有意识地注意创造好的学习方法。学生呈述的三个问题，其中一条是总结自己的学习方法，有两条是对教材提出的建设性意见，很有创见性，它证明学生的思维只有真实进入探究后才会爆发出最大的创造力。
第三块：浓硫酸的腐蚀性
课件展示：酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便，再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。
观后教师评述：浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注意安全。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。
教师做游戏实验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。请同学们帮助讲解这一游戏的原理。
学生讲解：多个学生争先恐后上台讲解，突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的原因就是它的脱水性造成的。”
教师扩展引导：其实，除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外，其它的酸也都有一定的腐蚀性，例如在有酸时，铁锈蚀会快多了。所以我们要全面掌握它们的性质，合理地利用它们。怎样稀释浓硫酸？请学生再从两方面收集、整理信息。其一：教材中告诉我们什么？其二：观察下一段课件内容。
学生收集、整理信息：看书、课件展示，稀释浓硫酸方法不当导致危害的画面；规范操作稀释浓硫酸的步骤画面。
师生互动实验：教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示实验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因？第三步：边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。
学生探究结果：
探究知识类别 探 究 结 果
稀释浓硫酸不正确操作的后果 导致伤人或腐蚀物品。
不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法 立即用大量水冲洗，对于皮肤还要尽快上医院治疗。
浓硫酸具有腐蚀性的原因 在于它的脱水性。
稀释浓硫酸正确的操作方法 （教师中的黑体字所述文字）
启示 我们不断要学会安全使用酸的方法，更应该具备一个安全的“大脑”，这就是社会责任感，要珍爱生命，关心他人的健康，在实验室里千万不能用酸和同学们开玩笑。
点评：浓硫酸的腐蚀性虽然是一个较危险的实验，但教师并不是个人包办，在保证安全的前提下，教师通过多种途径和方法，让学生充分地参与，深刻的感受。从学生探究结果看出，学生是主动吸取基础知识与技能，从“启示”分析，他们从浓硫酸的腐蚀性中认识到生命的脆弱、生命的可贵，同时也感受悟出任何事物都具有利和有害的两面性认识，培养了学生辩证思维的方法。
第四块：小结
教师引导：这一节课主要是同学们根据不同材料和实验自己来探究出来的，我们学到了系列的知识，也学会了不很多方法，同时也明确了不少道理。知识、方法、道理就象我们到旅游区去各种景点一样，我们是从哪里走进的？又是从哪里出来的，现在请大家画一张探究旅游的“导游图”，然后来比较看谁的“导游图”更明了，更科学。
学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。下面展示一组学生的“导游图”：
点评：教师的小结是一个智慧的亮点，教师的小结不是重复已有的知识点和技能，而是抓住知识、方法、和明确的道理“三维目标”来全面整合所学习的内容，小结的形式采用的是画“导游图”的形式，它让学生感到小结时的耳目一新。
《酸和碱》教学案例
课题一 常见的酸和碱
第二课时 酸的化学性质（活动与探究）
【教学目标】
知识与技能：
了解酸的通性及原因。
过程与方法：
1、通过对酸和碱性质的梳理，熟练书写化学用语的方法，学习归纳方法；
2、在探究活动中感悟对比方法、推理方法及理论联系实际的方法。
情感态度价值观：
在探究中引导学生体会化学与人类有密切关系，提高学习化学的兴趣、增强学习化学的信心，同时让学生在实验过程中提高学生的“规则意识”。
【教学重点】
酸的化学性质。
【实验准备】
学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫卷心菜叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
【课时安排】一课时
【教材延伸】
1、“活动探究”（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质对比实验，这样就感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。在（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，利于小结、系统认识知识。
2、在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也可以除锈”，这样使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。
【教学设计】
环节一： 慧眼识酸
教师：实验桌上有未贴标签稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。
学生：（探究活动1）①：滴加石蕊溶液；②将紫卷心菜剪成细丝浸泡；③：放入洁净小铁钉观察实验现象。
教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。
方案①最优，方案③次之，方案②第三。
学生：（对教师提问）能否用酚酞溶液来区别？
教师：（将矛盾交给其它同学），哪些同学能解答这一问题？
学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。
教师：我们今天还准备了其它一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。
学生：（探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告），学生典型汇报：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀盐酸中的颜色 花汁在稀硫酸中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 粉红色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
大红花 粉红色 橙色 橙色
教师：同学们的创造力都很强，如果我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就可以用上述方法。
教师：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？
学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
教师：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们作出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其它酸是否也具有这些性质？
学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸作正面证明；用Na2SO4溶液等非酸溶液作反面证明。
点评：教师通过三个探究活动将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐渐深化，学生的个性得到最大的张杨，学生的学习兴趣保持在兴奋状态，学习效果是可想而知的。
环节二：猜它是谁
教师：（设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。
学生：（此时游戏化）各组学生用桌上的药品做实验，通过观察实验现象后讨论结论，并商量“表演方法”。
各组学生的表现形式不一样。现举一组学生表演例子：
运动员 肢 体 语 言 表 情 变 化 名次
铜 摇晃、抖腿 冷 笑 无气体产生 1
铁 耸肩、腿颤 皱眉、抽冷气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2
锌 浑身乱晃 呲牙咧嘴 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3
镁 双手紧掐颈部 翻白眼 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 4
排名次的理由是：镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反应，应得冠军。
教师：请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。
学生：（用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，后分析原因）。原因：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。
教师：通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？
学生：（讨论，形成多种答案，一组学生代表发言）不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。
点评：在这一板块中，教师用游戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。学生在学习过程中合作充分，思维深刻，学习成为一种才艺的展示和心理愉悦的享受。
环节三：除锈专家
教师：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？
学生：小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。
教师：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（教师演示实验）用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象。
学生：观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。
教师：我还要请同学们帮助我分析其中的原理。（教师强调用文字表达式和化学方程式来说明）
学生：一组学生展示自己小结的表格内容。
文字表达式 化学方程式
三氧化二铁（铁锈的主要成分）+盐酸==氯化铁+水 Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O
学生：（另一组学生发言）老师在做实验的同时我们同时也做了几个实验，把锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中不反应，这些实验也反证化学方法除锈只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。
学生：（第三组学生发言）我家附近有一家车辆翻新厂。师傅说有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。我认为金属氧化物都能和酸反应。
教师：现在请同学们自己作一次实验。
学生：（学生分组实验，由于没能掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。）学生之间发言出现多种内容，一种与老师实验现象相同，另一种是如实描述实验现象。
教师：强调应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。
学生：（学生通过争论一致赞同第二种意见）。
教师：原因是什么？
学生：取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。我们认为：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。 教师：同学们从自己实验、观察、汇报及大家的讨论中得到什么启示？
学生1：酸也能和铁发生反应，所以清除铁锈时不能把铁制品长时间浸在酸中。
学生2：反应产物氯化铁与氯化亚铁颜色不同。
学生3： 做实验一定要有科学的态度，要实事求是地描述所发生的现象。
教师：为了进一步证明酸是“除锈专家”，请你们能利用桌上的仪器和药品，来设计一个实验证明。
学生：（学生自主实验中出现了多种实验方案，其中一些组的学生展示了造“铜锈”和除“铜锈”的实验）学生代表上台演示：将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上，把另一端在酒精灯上灼烧，形成约3cm长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有稀硫酸的试管里，20s后取出：黑色消失，溶液由无色变为漂亮的淡蓝色，反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
点评：教师做完一个“较理想”的演示实验后，在小结基础知识后，让学生自己来重复刚才的实验，但未给学生点明“酸的用量”的要求，这样就挑起学生的一个新的“思维矛盾”，在这个矛盾中学生通过争论、再探究等主动活动，理解了新知识，明确了实验一定要有一个实事求是的科学的价值观。最后又拓展学生思维，更全面、深刻地认识了酸是“除锈专家”内涵。
环节四 盘点收获
教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？
学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。
酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；
酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。
③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。
方法类：类比迁移方法——盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。
归纳推理方法——已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑则可归纳推理出：含有CO32-的化合物能与酸反应生成H2O、CO2与另一种化合物。
实验对比鉴定方法——应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。
道理类：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪起来。
点评：新课标下的化学课堂如何摆脱旧模式、使学生乐学，授于学生“渔”而非“鱼”，怎样通达“三维目标”？只有先进的教育观念才能支撑科学的教学方法，只有先进的教育观念才能促进我们的课堂形成先进的课堂文化，这是需要我们不断探索的。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第三课时）
教学目标
1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，并归纳碱相似化学性质及其原因。
教学重点与难点
1、重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质
2、难点：碱的化学性质
实验准备
1、药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
2、器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板
课时安排：1课时
教学设计
程 序 教师教学中提出的问题 学生对问题的理解
引入新课 演示：
1、实验(如图)观察甲乙中发生的现象。
2、清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊
问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？
多么奇妙的化学世界！
学生疑问：
1、熟鸡蛋为什么会掉下去呢？
2、“牛奶”能喝吗？它的主要成份是什么？
点评：通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。
实验引导
NaOH
的性质
及用途 演示实验［10-6］：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
问题：
1、NaOH固体表面溶解的原因？
2、怎样保存NaOH固体？
3、它能做干燥剂吗？ 1、NaOH白色固体
2、表面吸水、溶解
3、试管外壁发热
我从书本上找到了答案
1、潮解
2、密封
3、能
程序 教师教学中提出的问题 学生对问题的理解
演示实验［10-7］：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪
问题：
1、鸡爪前后的变化及其原因。
2、使用NaOH时应注意什么？
3、NaOH在生产生活中有哪些作用？ 哇！真厉害
看看书本上怎么说……
使用它应小心，注意安全。
作用还真多：化工原料、清洁剂……
点评：设计问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的兴趣，巧妙点拔，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。
实验引导
Ca（OH）2的性质及用途 材料引入：
１、冬天园林工人用石灰浆将树干
底部刷白。
２、用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
３、装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上
有一层白色的膜。
问题：
上述材料中涉及到的物质和化学性质。
演示实验［10-8］：取生石灰加水观察现象。
问题：1、实验现象及反应
2、Ca（OH）2的用途是什么？
3、使用它有哪些注意事项？
粉刷久后为什么会变白变硬呢？
涉及到Ca(OH)2 与CO2 发生了反应，生成了坚硬的CaCO3 。
生活中还有哪些事例与此相关呢？
我想知道！
放热
消毒、建筑材料等
具腐蚀性，注意安全
点评：联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若干关于氢氧化钙的知识，学生在轻松的氛围中快乐的学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。
程序 教师教学中提出的问题 学生对问题的理解
分组实验活动探究碱的化学性质 分组实验：
1、NaOH、Ca（OH）2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。
2、充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。
3、向澄清石灰水中吹二氧化碳气体
问题：
1、上述三个实验的现象是什么？
2、熟鸡蛋掉下去的原因？
3、“清水变牛奶”的原因？
4、碱有哪些类似的化学性质？
活动：
竞赛书写相关的反应原理。 １、遇石蕊都变蓝色！
遇酚酞都变红色！
2、软瓶变瘪！CO2与NaOH反应后压强减小
哦，蛋是这样掉下去的！
3、石灰水变浑浊
哦，“清水变牛奶”原理如此！
4、我能归纳碱的化学性质
竞赛：我要夺第一！
我最怕书写化学方程式了，只要掌握规律就很简单了。
点评：学生自主探究实验，在实验中加以归纳，从感性认识到理性认识更加深刻，教师的问题，回应了最开始的实验，学生理解更透彻。竞赛活动的开展，强化了化学用语的学习。
实验引导酸、碱
具有相似化学性质原因 演示[10-9]分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性
问题：
1、上述哪些物质能导电？
2、导电的原因是什么？
3、酸、碱如何具有相似的化学性质？ 真有趣！小灯泡发光了！
1、能导电的有：
硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液
2、导电是因为发生电离、离解出自由移动的离子
3、酸会离解出H+
碱会离解出OH-
反思小结 通过本次学习，同学们有什么收获？
①学习掌握了哪些知识？②学会运用哪些方法？③明白哪些道理？ 我又有了一些进步！（从知识技能、学习方法、情感态度与价值观三方面小结）
点评：这些短小的问题点到了学生的许多弱点，促进学生在学习过程中重视反思、整理、归纳、小结和交流，使学生的知识和技能方法都不断提高。
板 书 设 计：
课题1：常见的酸和碱（第三课时）
知识结构 → 知识系列 → 学习方法
1、碱能使酸碱指剂 NaOH溶液 使紫色石蕊溶液变蓝
显示不同颜色 Ca（OH）2溶液 使无色酚酞溶液变红
2、碱能与某些金属氧化物 Ca（OH）2+ CO2=CaCO3↓+ H2O
反应生成水 2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
2NaOH+ SO3= Na2SO4+ H2O
3、碱有相似性质原因： 不同的碱溶液中含有相同的OH-
点评： 高品味的教学对教师工作的要求是把“抽象的知识具体化；把深奥的知识浅显化；把复杂的知识条理化；把枯燥的知识趣味化；把单一知识网络化”。在本案例中，教师一开始就用一项趣味实验将问题印入学生的大脑，然后用通过生活中的多种材料将化学知识层层深入，学生在自主探究中理解知识与技能，感悟学习方法。在本案例中，教师的板书设计也形成特色，从横向分析“知识推进与方法形成”溶为一体，从纵向分析是知识与方法的深化，这样学生才能真正成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者。
第十单元 酸和碱
课题2：酸和碱之间会发生什么反应
教学目标：
1、知道酸和碱之间发生的中和反应。
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。
教学重点：
知道酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点：
1、了解中和反应的实质。
2、中和反应在实际中的应用和中和反应在生活实践中的应用。
实验准备：
1、氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。
2、蒸发实验所得溶液结晶。
3、相关的CAI课件。
课时安排：一课时
第一板块：问题结构
【引导性材料】
请一名同学朗读课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料；介绍附近工厂排放的废水的情况（有条件的可以利用多媒体播放有关的记录片）。
问题1：从上面的的材料中我们发现了什么？有什么感受？
问题2：能否利用我们所学的化学知识提出解决的办法？要利用到哪个知识点？该知识点的基本原理是什么？
同学们在讨论回答上面的问题后，教师作简要的评价，然后请学生阅读课本第60页中和反应在实际中的应用。
问题3：课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用？
问题4：你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例？它在实际生活中有什么重要意义？
问题5：你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗？
问题6：通过本课的学习，你有没有想过对谁提出什么好的建议？或者拟订一份调查报告给有关部门，其中包括你了解的情况和改进的方案。
点评：问题结构是构成教学思路的基本的材料，是学生进行有效探究活动的智力保证。教师展示问题结构的技巧是，先给学生“焦裕禄事迹”等各方面的材料，为学生建立起感性认识，将学生的思路送进“前沿阵地”，然后再层层深入。问题结构在抓住知识属性的基础上，针对中和反应的应用，采用层层递进的形式不断深入，不断变换研究问题的角度实质，这一过程落实了知识技能目标，强化了过程方法目标，点拨了情感、态度与价值观目标。
第二板块：教学设计：
点评：本块设计从学生已经知道的向酸性土壤中撒熟石灰改良土壤等创设情景（激趣），这是为什么？（起疑），通过中和反应的实质进行小结（释疑），通过学生的实践与应用（深化），使学生在学的过程中，各得其乐，各得其所。从教学思路中我们还品味出，从纵向教师展示了科学探究的思路与方法，从横向分析，教师把握了“教与学一一对应的原则”，这种动态的课堂结构必然为学生提供多种展示才华的机会，为学生营造出宽广的乐学的思维空间。
第三板块 教学范例
课题2：酸和碱之间会发生什么反应
一、
1、在酸性土壤中加入熟石灰
在酸性土壤中撒生石灰
二、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
三、胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。
四、被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。
提出问题：
酸有哪些性质？碱有哪些性质？它们之间会发生怎样的反应？
猜想：
我猜想酸和碱之间会发生的反应有：
实验探究 收集证据：
实验步骤 实验现象 结论
1、取10mL氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入酚酞试液
2、向1中再逐滴加稀盐酸，边滴加边搅拌至颜色刚好为无色。
3、蒸发反应后的溶液
小结：
1、酸与碱反应的实质——中和反应
2、盐的定义
知识小结 酸和碱能发生中和反应，生成物是盐和水
我发现的新问题：
猜想 依据 设计实验验证 实验现象 结论
1
2
解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。
些工厂排除的污水中含有酸，要除去它，可加什么物质最合适？
皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。
被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如NH.3·H2O），的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
醋可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2]除去，说明去垢的原理是什么？
6、早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）较好？凉胃后医生建议吃的药丸，请想一想主要药物的化学性质是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？
7、上网收集有关中和反应在生活中应用的资料。
学完本节 我的收获是：
我的启示是：
我的发现是：
点评：新课标呼唤新教法，本案例中第三块从“我们已经知道”“我们还应知道”“我们怎样应用”“我们的感受”暗示教法，从宏观（撒熟石灰改良酸性土壤）到微观（盐酸与氢氧化钠发生中和反应的实质）以学生为主体探究，是学生在各方面的素质得到了提高。乐中求知，其乐无穷。
这一教学案例三个板块给予了三种思维方法，每个板块又是较完整的体系，反映出设计者“围绕核心目标，提供多种方法”的理念，所以它的借鉴性较强。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
（活动与探究）
教学目标：
知识与技能：让学生学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
过程与方法：通过测试，让学生感受用pH试纸比指示剂能更好地表示物质的酸碱性；通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法；通过学生间的合作与交流，培养学生的合作意识与能力。
情感态度与价值观：通过对物质PH的读数分析，培养学生尊重事实的观念；让学生自主测试，拓展活动的空间，培养学生关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：1、不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期蕃茄pH进行了解。
2、观察头发光泽需要哪些条件？建议增强光线和利用放大镜观察。
3、头发耐拉力用手拉，能否准确感知？建议用用测力计去测更科学？为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
教学重点：测试方法
活动方式：学生主持；分组实验；
实验准备：分组准备①每组有5个烧杯分别装20mL的pH＝1、4、7、10、13的溶液，头发五束，(同一人相同的头发)。②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液 ③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、青和红西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、PH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等
教学过程：
师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61面内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？
生1：溶液的pH＜7显酸性，pH＞7显碱性，pH＝7显中性。
生2: 测定ＰＨ的最简单的方法是用ＰＨ试纸。
师：本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。今天的主持人为A（男）同学和B（女）同学。（主持人上台）
A：说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。
B：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好，→（两位主持人在讲台上做）.
学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的PH(老师在黑板上画表)
学生自由上台在黑板上板书实验结果。
组 次 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A、B
稀硫酸 1 1 1 1 1 1 1 5 1 1.5 1 1 1
稀盐酸 2 2 2 2 2 2 2 5 2 2.5 2 2 2
氢氧化钠 13 13 13 13 13 13 13 10 13 12.5 13 13 13
水 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7
点评：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时须要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。学生当过主持的感觉：神！
A：有11个组的数据都一样，请问第八组的数据为什么有差别呢？
第八组同学：我们是按照要求做的，所得出的就是这个数据。
B：你们坚持这个结论吗？
第八组同学：坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同，是老师在开我们的玩笑。
A：是不是这回事，这可要问老师了。
师：我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水，他们做学问能置疑，能尊重事实。我们要向他们表示祝贺（鼓掌）.
B：这个不同的现象说明了什么？
生：同是某一种液体，浓度不同， pH不同。即同一物质的溶液因浓度变化PH也会发生变化，酸变稀了则pH上升，酸性减弱。碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。
A：这个解释让我们明确了更多的知识。再请第十组同学说一下，你们得出稀盐酸的pH为1.5是怎样回事？
第十组代表：在测的时候，我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致，我们就取了中间值。
B：那就是说是想象出的一种颜色了，颜色是能想象出来的吗？
第十组代表：好像又不能
生1：既然不能，那么用最接近的颜色反而更准确了。
生2：说明用pH试纸只能粗略的测量。
生3：书上说，用pH试纸测是最简单的方法，我知道医生给人看病时也常用pH试纸，而给人治病，应该是要求很高的，这是怎么回事呢？（冷场）
A：老师，请您回答。
师：这就如托盘天平也是粗略的称量，大多数情况，所得到的值已足够达到要求。现在已经过了一段时间，我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照，看一下有没有变化。
生1：和先测的值比较，有变化。
生2：说明时间长了pH试纸的颜色会发生变化。
生3：要求我们在测pH时，把液体滴在pH试纸上后，要立即与比色卡比较，才能反映出液体的PH。
师：请同学们任取一种刚测过pH的液体，放在小烧杯中，用PH试纸放在里面看看。
生1：液体变颜色了。
生2：取出试纸读数，液体的pH与我们刚才的数据有区别。
A：我和小B同学也观察到了这个现象，那这说明了什么？
生1：这个纸不是普通的纸，是pH试纸（笑声，谁不知道），我是说上面有药。
生2：对，就跟我们的衣服上沾上污物，放入水中，污物会扩散到水中一样。
生3：如果把pH试纸直接放入药品里，药品可就被污染了，并且也测不准。
B：同学们观察和分析得很好，让我明白了一些道理，你们真棒。
点评：测pH的实验操作并不难，如果用灌输的方法，几分钟就可以解决，可是以上对方法的体验和对问题探究，学生乐学，印象深刻。对学生容易做的就更要让学生自己做，更要让学生感受到成功的喜悦。也就是抓住机会，让学生易快乐的地方更快乐。把学习这种劳动变成乐，这叫做:善！
A：现在我们归纳一下用pH试纸测pH的方法。
B：还有，在测时，需要注意哪些方面。（老师边听边板书）
方 法 注意事项（主要原因）
1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上 不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）
2.立即读数 准确读数（时间一长，pH试纸会变色）
3.取整数值 更符合实际
4.酸的pH＜7，碱的pH＞7，中性的pH=7 对书本知识进行了验证
点评：及时归纳与总结，就如农民的颗粒入仓：实！
A：现在我们来做下面的实验，我们的桌面上老师为我们准备了许多物质，在测之前，先按你们的经验，把你们认为是酸性的摆放在左边，中性的摆放在中间，碱性的摆放在右边，不能确定的放在旁边，请老师到各组去看看。
（学生讨论，摆放→老师检查，汇报给主持人：摆得不错）。
B：很高兴，老师认为我们和大家的摆得都不错，可我还想知道你们这样摆放的道理和我们的是否一样。
生1：我们吃的有酸味的就是酸性，听大人们讲，有涩味的就显碱性，以前人们用草木灰水来洗衣服，我想草木灰显碱性。
生2：听妈妈讲，做米糕要用石灰，有时米糕有涩味，所以石灰水显碱性，造纸厂也用了石灰，所以造纸废水也显碱性。
生3：我是看了书62面的图10-18后摆放的，图上没有的则是凭经验和感觉分的，比如纯碱溶液不就是碱性吗，食堂就常用碱水洗油污。
A：现在，我们就用今天所学的方法，测一下我们桌面上物质的pH，看看我们的经验对不对？
B：做好后，请各组派代表，把结果送上来让我们比较一下。
学生测试，各组代表公布测试结果……
点评：在测之前先作猜想，是探究的要素，生活中的经验，被科学实验予以验证：爽！
Ａ：同学们的结果比较一致，就是西红柿的结果不大相同，是什么原因呢？
生1：大家看，我们的西红柿的颜色不同。
生2：我们的西红柿是青的，是没有长大的，它是PH大于7。
生3：对，没有成熟的西红柿有的有涩味，今天清楚了，原来显碱性。
生4：在不同的生长期，西红柿的酸碱度不同。
生5：我有疑问，同学们测的红西柿的pH不一定就是这个值，因为它的汁液的颜色与PH试纸上的显色差不多。说不定pH试纸的颜色是汁液的颜色。
师：这个问题提得好，有严谨的思维，老师都还没想到呢？那么怎样解决这个问题呢？
学生讨论、设计、重做(想到的方法有：用滤纸、棉布等过滤，用活性炭吸附等）。
点评：应当为学生欢呼，这就是科学的素质，这就是创新的能力：高！
Ｂ：我和小A同学，想知道更多物质的pH，准备向老师要几张PH试纸回家做一做。
大部分学生：我也要。
老师：好，每人另发几张。提示：61面有比色卡
Ａ：那我代表同学们谢谢老师了，同学们可要认真做哟。到校后，我们还要好好交流的，另外，我刚才看到，第十一组的同学把一张分成了几小张，这是个节约的好方法，我们还要看谁测的物质多。
Ｂ：大家准备测些什么呢？
生1：我想测我家鱼塘的水，进行科学养鱼。
生2：我想测雨水，了解我们这里空气的质量。
生3：我想测土壤，让农民增产。
生4：我想测厨房中的物质，让生活更健康。
……
B：同学们要测的东西还真不少呀，测了之后，我们再好好地交流吧。
点评：学以致用，课内外衔接：妙！
A：现在，我们一起看63面。→（学生自学）
B：我们刚才看了书，了解了溶液的酸碱度的重要意义，可要记牢。
A：请大家把放在不同pH的溶液里的头发取出来，按照书上的提示做一下看看。
生１：我们没有观察出书上所描述的现象。
生２：我们觉得用手拉头发很不好掌握。
B：我们能不能再想出一些方法来测呢？利用实验台上的工具，请同学们再设计、再实验，
生1：我们发现观察一根头发的光泽有点难，观察一束头发，能够发现差异，并利用放大镜仔细观察，我们得出的结论是：pH＝1和pH＝13时，头发受损最大。
生2：用手触摸，能感受到浸入pH＝1和pH＝13里的头发确实变得粗糙了。
生3：用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度，我们经过多次实验，发现用双股套在弹簧秤的勾上，另一端用镊子夹紧并绕几圈，再均匀用力，直到拉断，怕数据不准，我们还取了几次的平均值 。这是我们组所测的数据。（展示数据）
pH＝1 pH＝4 pH＝7 pH＝10 pH＝13
拉力（N） 2.2 2.8 3.4 2.5 2.0
生4：你们真会想办法，我要提醒的是做实验的头发要一样，否则，就没有科学性。
生5：看来，在碱性环境下头在更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。
生6：我们还要注意洗发液的质量，毕竟是件“顶上功夫”呢。
A：头发还是不易腐蚀的东西，我曾发现一只死老鼠，肉都乱了，可它的毛还是好好的，酸或碱对头发就有这样的损坏，何况其它了。
B：54面那个可怕的鸡爪实验也正说明了这一点。
A：大家今后如何保护好自己的头发，可以向理发师请教。
B：以后我们可要像关注食物是否有毒一样，关注物质的酸碱性了。
A：请大家总结我们这堂课的所得，并整理好笔记。
B：还请同学们将实验台收拾整理好。
AB：谢谢大家的合作。
总评：对数据进行分析，是科学探究的重要方法。老师有意用一组不同浓度的溶液，创设了真实的问题情景，让学生明白，物质浓度不同，其pH不同及变化规律。通过怎样操作和读数的讨论，有效地落实了学科知识点，并且让学生深切地感受了科学探究要尊重事实这个基本点。课堂中充分体现了让学生做，让学生说，让学生思考，让学生自己得出结论的自主理念，如让学生先摆后测，这样处理，充分利用了学生己有经验和生活常识。如：通过对操作方法的探究，调动了学生的创造和设计欲望，让学生感受了成功的喜悦，像把一张纸分成几张小纸（节约），用放大镜观察头发，用测力计测拉断所需要的力，用手触摸头发的表面确定粗糙程度等等，这些教材中没有的东西，都反映了这一特点。因为这节课的难度不大，让学生做主持，同学们之间有更强的亲和力，课堂体现了“自主、合作、探究”理念。科学化、生活化、趣味化的色彩浓厚。老师的组织、引导、帮助的角色到位。整个课堂活跃而不失严谨，开放而不失章法。
第十单元《酸和碱》能力检测题
一 、选择题 （每小题2分，共26分）
关于酸和碱的描述正确的是
A． 浓硫酸具有吸水性，B． 在实验室中常用它做干燥剂
C． 生石灰与熟石灰都属于碱
D． 酸就是有酸味的物质
D．碱就是有腐蚀性的物质
2、关于酸和碱的性质说法正确的是
A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B．用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生
D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应
3、下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是
A．一氧化碳 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气
4、下列做法不科学的是
A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．服用氢氧化钠治胃病、 D．用食醋除去水瓶中的水垢
5、O2、H2、CO2是初中化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是
A．浓硫酸 B．酒精 C．烧碱 D．熟石灰
7、下列实例不属于中和反应的是
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
8、常见食物pH的近似值范围如下：
常见食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清
PH（近似值） 3.0-4.0 3.2-3.6 6.3-6.6 7.6-8.0
下列说法中，不正确的是
A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使石蕊溶液变红 D．酸牛奶比橘子汁的酸性弱
9、下列实验操作正确的是
A．倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心 B．称量药品时用手取砝码
C．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
10、两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是
A．食盐溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D．石灰水和氢氧化钠溶液
11、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是
A．H2SO4 Na2O C CO B．Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C．KOH HNO3 O2 SO3 D．HCl NaOH O2 P2O5
12、下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是
A．CO2 B．CaO C．CaCl2 D．CaCO3
13、在一定条件下，下列转化不能一步实现的是
A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl
C．Fe→FeSO4 D．Fe→Fe2（SO4）3
二、填空题（共20分）
14、按要求填写下列内容：（每空1分）
⑴2个氧分子 ；硫酸根离子 。
⑵根据下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸 ；碱 。
⑶上述酸与碱发生反应的化学方程式： 。
15、在学习酸和碱的性质发现，任何物质可能对人类有利，也有可能给人类带来危害，如酸或碱中有些物质也是一样：（每空1分）
有利的一面 不利的一面
示例：CO2 可以用于人工降雨 导致“温室效应”
16、以盐酸和氢氧化钙为例，列表梳理酸与碱的化学性质，写出相关的化学方程式。（指示剂与酸和碱反应的不写）
化学性质 化学方程式
盐酸 （2分）
（2分）
氢氧化钙 （2分） （2分）
17、从化学四类反应角度写出典型的化学方程式（各写一例，能用酸和碱性质的一定要写酸和碱的化学性质）。（每小题1分）
(1)化合反应 ；
(2)分解反应 ；
(3)置换反应 ；
(4)复分解反应 。
三 、我会分析（17分）
18、除了教材上所述的事例外，我还能举出生活中有关中和反应例子：
⑴ ；（2分）
⑵ 。（2分）
19、根据实验填写表中内容：（每空1分）
指示剂 在不同溶液中的颜色变化
酒精 水 食醋 盐酸 石灰水 氢氧
化钠
石蕊 颜色无变化
紫圈心菜条 颜色无变化
发现的规律
四 我会探究（共17分）
20、从化学实验现象中可以推断物质的性质，如从酸与碱的实验中就能找出一些实例
宏观现象 物质性质
例：在实验中不慎将盐酸洒落到试剂标签上，不久试剂标签腐乱。 说明盐酸有腐蚀性。
（2分）
（2分）
（2分） （2分）
21、从理论上我知道，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和 。（1分）从实验上我能设计实验来验证这一化学性质：
实验步骤与方法 现象与结论
验证反应后是否还有未完的硫酸 （2分） （2分）
验证反应后产生的溶液中是否含有SO42- （2分） （2分）
五、我会设计（共14分）
22、用实验方法探究Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性由强到弱的顺序。
⑴可选用的试剂有AgNO3溶液、稀HCl、洁净的铜丝，还需要选择的一种实验用品是 。（1分）
⑵第一种实验方法是（用化学方程式表示）
；（3分）
⑶用不同以上的方法来探究Fe、Cu、Zn三种金属的金属活动性由强到弱的顺序，则应选择的实验用品是 ，（1分）验证方法是：
。（3分）
23、化学实验必须遵守“实验规则”，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，这样才能保证化学实验的安全和成功，从酸和碱的性质实验中我发现：（每空1分）
实验 实验顺序 违反“规则”的后果
示例：点然
氢气 先检验氢气的纯度，后点燃氢气 导致氢气爆炸
六、 我会算（共6分）
24、在处理实验后的废液时，用PH试纸检测，发现废液PH<5（主要成分为稀硫酸），每用去100克质量分数为14.8%石灰水就可以处理200克的废液，这种废液中硫酸的质量分数是多少？
第十单元《酸和碱》能力检测题答案
一、选择题（26分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A B C C A B D D A C D B D
二、填空题（共20分）
14、⑴2O2 SO42- ⑵HCl Ca(OH)2 ⑶2HCl + Ca(OH)2= CaCI2 +2H2O 15、
如硫酸 是工业生产中重要的原料 但它又容易混入工业废水中对环境造成污染
16、
1 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，2 与无色酚酞试液反应不3 变色
4 盐酸与金属锌5 反应生成氯化锌6 和氢气
7 盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水
8 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水 1 (不2 写化学方程式)
3 HCI+Zn=ZnCI2+H2↑
4 6HCI+Fe2O3=2FeCI3+3H2O
5 HCI+NaOH=NaCI+H2O
1 氢氧化钙能使紫色石蕊试液变蓝色，2 使无色酚酞试液变红色
3 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水
4 氢氧化钙与盐酸反应氯化钙和水 ①(不写化学方程式)
②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
1 Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+ H2O
17、(1)化合反应CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)分解反应 CaCO3 === CaO+H2O ；
(3)置换反应 HCI+Zn=ZnCI2+H2↑ ；
(4)复分解反应 2NaOH+ H2SO4= Na2SO4 + H2O
三 我会分析（17分）
18、⑴炼油厂用氢氧化钠处理初产品中残留的稀硫酸；⑵吃松花皮蛋时加点醋可以除去涩味。
19、
指示剂 在不同溶液中的颜色变化
酒精 水 食醋 盐酸 石灰水 氢氧
化钠
石蕊 颜色无变化 颜色无变化 红色 红色 蓝色 蓝色
紫圈心菜条 颜色无变化 颜色无变化 洋红色 洋红色 明黄色 明黄色
发现的规律 两种指示剂在中性溶液中不变色。 两种指示剂在酸性溶液中变红色。 两种指示剂在碱性溶液中变蓝色和明黄色。
四、我会探究（共17分）
20、
宏观现象 物质性质
例：在实验中不慎将盐酸洒落到试剂标签上，不久试剂标签腐乱。 说明盐酸有腐蚀性。
稀盐酸与铁锈接触后，铁锈消失 盐酸能与氧化铁反应
向澄清石灰水中吹气，石灰水有乳白色物质产生 氢氧化钙与二氧化碳反应
21、H2
实验步骤与方法 现象与结论
验证反应后是否还有未完的硫酸 （2分）用玻璃棒取一点溶液粘在PH试纸上，观察PH试纸上的颜色变化。 （2分）如果PH试纸变红色，说明硫酸还没反应完全，如果PH试纸不变色说明硫酸反应完全。
验证反应后产生的溶液中是否含有SO42- （2分）用试管取几毫升反应后的溶液，向其中滴加几滴氯化钡溶液，然后再滴加几滴稀硝酸。 （2分）滴加氯化钡后产生白色沉淀，再滴加稀硝酸时白色沉淀不消失，说明溶液中含有SO42-。
五 我会设计（共14分）
22、⑴铁（Fe）⑵Fe+2HCI=FeCI2+ H2↑ Cu+2HCI≠ 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag ⑶ HCI，用三支试管分别盛装几毫升盐酸，将三种金属分别放在盐酸中观察，反应速度最快的是金属锌，次者为金属铁，不反应的是铜。
23、
稀释浓硫酸 将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入经过烧杯内壁流入水中，并不断搅拌。 硫酸飞溅导致伤人或腐蚀其它器物
酚酞与氢氧化钠反应 取用酚酞试液的滴管垂直于烧杯上方，逐滴滴入氢氧化钠溶液中 如果氢氧化钠溅入吸酚酞试液的滴管口，导致整个酚酞试液被污染
六 我会算（共6分）
24、9.8%
